（简答题）
计算含铁总浓度为1×10-4mol/l，pH为2.0，和大气（pO2＝0.21atm）处于平衡的溶液中Fe3+和Fe2+的浓度。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合，已知：苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L，其平均聚合度（）
（单选题）
以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合，已知：苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L，其动力学链长是（）
（简答题）
溶解1.00×10-4mol/L的Fe（N03）3，于1L具有防止发生固体Fe（OH）3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中，假定溶液中仅形成Fe（OH）2+和Fe（OH）2+而没有形成Fe2（OH）24+。请计算平衡时该溶液中[Fe3+]、[Fe（OH）2+]、[Fe（OH）2+]、[H+]和pH。
（简答题）
有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L，[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？
（简答题）
有两个单体系： ① Cu2++e = Cu+ PEo = 5.82 [Cu2+] = 10-5mol/L [Cu+] = 10-4mol/L ② Fe3++ e = Fe2+ PEo = 13.0 [Fe3+] = 10-3mol/L [Fe2+] = 10-2mol/L
（简答题）
有两个单体系： ① Cu2++e = Cu+ PEo = 5.82 [Cu2+] = 10-5mol/L [Cu+] = 10-4mol/L ② Fe3++ e = Fe2+ PEo = 13.0 [Fe3+] = 10-3mol/L [Fe2+] = 10-2mol/L
（简答题）
计算题： 欲配制AS浓度为1.0mg/ml的溶液100.0ml，需称取多少克的As2O3？（已知S2的原子量为74.92）
（简答题）
有两个单体系： ① Cu2++e = Cu+ PEo = 5.82 [Cu2+] = 10-5mol/L [Cu+] = 10-4mol/L ② Fe3++ e = Fe2+ PEo = 13.0 [Fe3+] = 10-3mol/L [Fe2+] = 10-2mol/L
（简答题）
从渗透压数据得聚异丁烯（) 环已烷溶液的第二维里系数为6.31×10-4。试计算浓度为1.0×10-5g/L的溶液之渗透压（25℃）。
