（简答题）
已知下列半电池反应及标准电极电位为： Cu2++I-+e-=CuI，φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+，φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（多选题）
计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
（单选题）
将Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）
（简答题）
下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）Ni+Pb2+=Ni2++Pb （3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （4）Sn+2H+=Sn2++H2
（单选题）
巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2e→Cu，φ0=0.337V；Cu++e→Cu，φ0=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于：（）
（简答题）
已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。
（简答题）
计算下列半电池反应的电极电势： Hg2SO4+2e－===2Hg＋SO42－ [已知φΘ（Hg22+/Hg）＝0.792V，Ksp（Hg2SO4）＝6.76×10－7]
（简答题）
由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V，问： （l）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表） （2）此电池反应的方向如何？ （3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？
（单选题）
现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
（单选题）
25℃时电极反应Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的标准电极电势分别为0.860V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：（）
