![](http://img.examk.com/exam/l/k/oddCyhTfkjAw3t4uEEbazryHDrpcv7Fl.jpg)
(简答题)
计算下列半电池反应的电极电势: Hg2SO4+2e-===2Hg+SO42- [已知φΘ(Hg22+/Hg)=0.792V,Ksp(Hg2SO4)=6.76×10-7]
正确答案
![](http://img.examk.com/exam/l/k/oddCyhTfkjAw3t4uEEbazryHDrpcv7Fl.jpg)
答案解析
略
相似试题
(简答题)
用图示表示下列反应可能组成的原电池,并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。
(简答题)
利用半反应Ag++e-⇋Ag和AgCl的溶度积计算半反应AgCl+e-⇋Ag+Cl-的标准电极电势。
(简答题)
利用水的离子积计算碱性溶液中的半反应2H2O+2e-⇋H2+2OH-的标准电极电势。
(简答题)
已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.126V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Kθsp(PbCl2)=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中,加入NaCl(aq)。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式,并计算此原电池的标准电动势Eθ。
(多选题)
计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有()。
(简答题)
计算298K时,下列电极反应的标准电极电势
(简答题)
已知下列半电池反应及标准电极电位为: Cu2++I-+e-=CuI,φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+,φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。
(判断题)
任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应(或电极反应)组成原电池。
(简答题)
将锡片插入1.0mol·L-1的Sn2+溶液中,将Pb片插入0.1mol·L-1的Pb2+溶液中,将它们组成原电池,计算该电池的电极电势。
![快考试在线搜题](http://static.examk.com/pc/images/qrcode.gif)