2[Ag（CN）2]（aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）+4CN-（aq）的的标准平衡常数KӨ值为（）。（Ag2S的KspӨ=6.3×10-50）
正确答案
答案解析
相似试题
（简答题）
概述下列合成步骤： （1） 由CuS合成CuI； （2） 由CuSO4合成CuBr； （3） 由K[Ag（CN）2]合成Ag2CrO4； （4） 由黄铜矿CuFeS2合成CuF2； （5） 由ZnS合成ZnCl2（无水）； （6） 由Hg制备K2[HI4]； （7） 由ZnCO3提取Zn； （8） 由Ag（S2O3）3+2溶液中回收Ag。
（判断题）
电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。
（判断题）
电池（1）Ag（s）|AgBr（s）|KBr（aq）|Br2|Pt，电池（2）Ag（s）|AgNO3（aq）||KBr（aq）|AgBr（s）|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
（简答题）
通过计算说明[Ag（NH3）2]+能否转化为[Ag（CN）2]-。 已知Ksө[Ag（NH3）2+]=1.1×107，Ksө[Ag（CN）2-]=1.3×1021。
（简答题）
试通过计算比较[Ag（NH3）2]+和[Ag（CN）2]-氧化能力的相对强弱。
（简答题）
在1L0.10mol•L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，加入0.20mol的KCN晶体，求溶液中[Ag（NH3）2]+、[Ag（CN）2]-、NH3和CN-离子的浓度（可忽略体积变化）。
（简答题）
在298.15K时，于1L 0.10mol·L-1 [Ag（NH3）2]+溶液中至少加入多少物质的量的 Na2S2O3可以使[Ag（NH3）2]+完全转化（即[Ag（NH3）2+]=10-5mol·L-1时）为[Ag（S2O3）2]3-？此时溶液中[S2O2-3]、[NH3]、[Ag（S2O3）3-2]各为多少？（为了计算方便，298.15K时采用Ks{[Ag（NH3）2]+}=1.1×107，Ks{[Ag（S2O3）2]3-}=2.9×1013计算）
（简答题）
[Ag（CN）2]-的不稳定常数是1.0×10-20，若把1g银氧化并溶入含有1.0×10-1mol·dm-3CN-的1dm-3溶液中，试问平衡时Ag+的浓度是多少？
（简答题）
已知：（Ag+/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn2+/Zn） = -0.763V， （Ag（S2O3）3-2/Ag） = 0.010V 确定0.0010mol AgBr能否溶于100cm3 0.025 mol·dm-3的Na2S2O3溶液中（生成Br-和Ag（S2O3）3-2）；
