在弱酸HA溶液中，加入（）能使其电离度增大，引起平衡向（）方向移动， 称为（）效应；加入（）能使其电离度降低，引起平衡向（）移动，称为（）效应。
正确答案
答案解析
相似试题
（简答题）
某弱酸HA，0.015mol·dm－3时电离度为0.80%，浓度为0.10mol·dm－3时电离度多大？
（填空题）
在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变（），pH值变（）；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变（），pH值变（）。
（单选题）
在250C时0.1 mol.L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为（） mol.L-1。
（简答题）
含有氢电极H2（101325Pa）∣H+（？）。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各为多少？
（简答题）
计算题： 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算： （1）一元弱酸HA的摩尔质量； （2）HA的解离常数Ka； （3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
（简答题）
以0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液，已知当中和至pH=1.92时，δH2A=δHA-，中和至pH=6.22时，δHA-=δA2-。
（简答题）
以0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液，已知当中和至pH=1.92时，δH2A=δHA-，中和至pH=6.22时，δHA-=δA2-。
（简答题）
以0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液，已知当中和至pH=1.92时，δH2A=δHA-，中和至pH=6.22时，δHA-=δA2-。
（简答题）
某一弱酸HA的Ka=2×10-5，它在某种有机溶剂和水中的分配系数为30.0，当水溶液的pH=1.0；pH =5.0时，分配比各为多少？用等体积的有机溶剂萃取，萃取效率各为多少？
