物质量比为1：1，得到1.250/M=0.1×37.1010-3
得M=336.93g•mol-1
（2）（37.1-7.42）0.10=2.968mmol
0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液
（简答题）
计算题： 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算： （1）一元弱酸HA的摩尔质量； （2）HA的解离常数Ka； （3）滴定至化学计量点时溶液的pH。
正确答案
（1）HA＋NaOH=NaA+H2O
物质量比为1：1，得到1.250/M=0.1×37.1010-3
得M=336.93g•mol-1
（2）（37.1-7.42）0.10=2.968mmol
0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液
物质量比为1：1，得到1.250/M=0.1×37.1010-3
得M=336.93g•mol-1
（2）（37.1-7.42）0.10=2.968mmol
0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液
答案解析
略
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（简答题）
取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
