(简答题)
计算题:称取2克氢氧化钠溶于水中,配制成250mL溶液,计算此溶液的物质的量浓度(NaOH式量40)
正确答案
此溶液的物质的量浓度0.2000mol/l。
答案解析
略
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(简答题)
怎样用天平称取6。5克氢氧化钠固体?
(简答题)
称取25mg蛋白酶粉配制成25毫升酶溶液,从中取出0.1毫升酶液,以酪蛋白为底物,用Folin-酚比色法测定酶活力,得知每小时产生1500微克酪氨酸。另取2毫升酶液,用凯氏定氮法测得蛋白氮为0.2毫克(蛋白质中氮的含量比较固定:16%)。若以每分钟产生l微克酪氨酸的酶量为1个活力单位计算。 根据以上数据求: (a)1毫升酶液中所含蛋白质量及活力单位。 (b)比活力。 (c)1克酶制剂的总蛋白含量及总活力。
(简答题)
称取25mg蛋白酶粉配制成25ml酶溶液,从中取出0.1ml酶液,以酪蛋白为底物,用Folin-酚比色法测定酶活力,得知每小时产生1500μg酪氨酸。另取2ml酶液,测得蛋白氮为0.2mg,若以每分种产生lμg酪氨酸的酶量为1个活力单位计算,求出:①每m1酶液中所含蛋白质量及活力单位;②比活力;③l克酶制剂的总蛋白及总活力。
(简答题)
假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离,试计算:
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(简答题)
计算题: 称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算: (1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。