已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。(-)Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+)
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答案解析
相似试题
(单选题)
已知φθAg+/Ag=0.80V,φθZn2+/Zn=-0.76V。将两电对组成原电池,该原电池的标准电动势为()
(简答题)
25℃时,电池“镁离子电极│Mg2+(a=1.8╳10-3mol.L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.411V,用含Mg2+试液代替已知溶液,测得电动势为0.439V,试求试液中的pMg值。
(单选题)
已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol•kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V,标准电动势为0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是:()。 (1)(ZnCl2)=0.09675 (2)a±=0.4591 (3)γ±=0.5211 (4)K=2.10×1033 (5)W’=-202.62kJ
(单选题)
已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V,标准电动势为0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是:() ①a(ZnCl2)=0.09675; ②a±=0.4591; ③γ±=0.5211; ④K0=2.11×1033;⑤W’=-202.62kJ。
(简答题)
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负极。已知φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,问: (l)标准钴电极的电极电势为多少?(不查表) (2)此电池反应的方向如何? (3)当氯气的压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化? (4)当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时,原电池的电动势将如何变化?数值是多少?
(简答题)
已知298K时,可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势Eθ=1.76V(z=1mol),电池的温度系数(∂E/∂T)p=-0.0004V•K-1。
(简答题)
已知298K时,可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势Eθ=1.76V(z=1mol),电池的温度系数(∂E/∂T)p=-0.0004V•K-1。
(简答题)
已知298K时,可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势Eθ=1.76V(z=1mol),电池的温度系数(∂E/∂T)p=-0.0004V•K-1。
(简答题)
燃料电池的电池反应为:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) 已知E(O2,H+,H2O)=1.229 V, (1)写出电池表示式及电极反应; (2)当H2,O2的压力都为p时,计算电动势值; (3)计算电池反应的平衡常数; (4)计算1molH2(g)所能作出的最大电功。