（单选题）
已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）
A10-7mol·dm-3
B1mol·dm-3
C10-16mol·dm-3
D无法计算
正确答案
答案解析
略
相似试题
（单选题）
已知298K时，φθ（Ag+，Ag）＝0.799V，下列电池的Eθ为0.627V .Pt， H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s） 则 Ag2SO4的活度积为：（）
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。下列原电池：
（简答题）
已知电对Ag++e-Ag、E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11，求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势
（简答题）
已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
（单选题）
已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
（简答题）
已知Eθ（Ag+/Ag）和Eθ（Fe3+/Fe2+）分别为0.799V和0.771V。 下列原电池：（−）Ag〡AgBr〡Br-（1.0mol·L-1）║Fe3+（1.0mol·L-1），Fe2+（1.0mol·L-1）〡Pt（+）的标准电动势Eθ=0.700V，求AgBr的标准溶度积常数。
（简答题）
在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1， （1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
（单选题）
已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：（）。
（单选题）
已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ01=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ02=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E0为：（）
