（简答题）
Li是ⅠA族元素，但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似，为什么？
正确答案
这与离子极化有关，离子极化作用相近，性质就相似，而极化作用的强弱与离子的半径和电荷有关，半径增加，极化力减小，电荷增多极化力增强.Li+和Mg2+相比较，Li+是2电子构型，半径小，但电荷低；Mg2+虽然电荷高，但是8电子构型，半径又大.综合考虑三个因素，使得Li+和Mg2+的极化作用相近，故其性质表现出相似
答案解析
略
相似试题
（简答题）
ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。
（填空题）
由于钠和钾的氧化物（），所以IA族元素称为碱金属.因为钙，锶和钡的氧化物（），故ⅡA族元素称为碱土金属。
（单选题）
ⅠA，ⅡA族元素的电离势，电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而（）
（单选题）
ⅠA，ⅡA族金属的硫酸盐，硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而（）
（简答题）
在ⅠA族元素的普通氧化物中，何者熔点最高？为什么？
（单选题）
ⅠB族金属元素导电性的顺序是（）
（填空题）
ⅠB和ⅡB族元素从上到下活泼性依次（）.只有（）能与盐酸反应产生氢气
（填空题）
已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号： （1）第四周期第ⅣB族；（） （2）第四周期第ⅦB族；（） （3）第五周期第ⅦA族；（） （4）第六周期第ⅢA族；（）
（判断题）
位于元素周期表第一主族的元素全部都是碱金属元素。
