（简答题）
ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。
正确答案
同周期的ⅠA族元素与ⅠB族元素比较，两者电子层数相同，但ⅠB族元素核电荷比ⅠA族元素原子多，虽有屏蔽效应，可ⅠB族元素原子的有效核电荷仍比ⅠA族元素的大，ⅠA族元素原子半径比ⅠB族元素的大，ⅠB族元素原子的核对外层电子的吸引力强，所以ⅠA族元素原子的电离能小，易失去电子，金属性强，ⅠB族元素原子正好相反，不易失去电子，金属性弱。
答案解析
略
相似试题
（填空题）
已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号.（1）.第四周期第ⅣB族（）（2）.第五周期第ⅦA族（）
（判断题）
除ⅢB外，所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的，这个结论也符合与ⅠB族元素
（简答题）
Li是ⅠA族元素，但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似，为什么？
（填空题）
已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号： （1）第四周期第ⅣB族；（） （2）第四周期第ⅦB族；（） （3）第五周期第ⅦA族；（） （4）第六周期第ⅢA族；（）
（填空题）
ⅠB和ⅡB族元素从上到下活泼性依次（）.只有（）能与盐酸反应产生氢气
（单选题）
ⅠB族金属元素导电性的顺序是（）
（单选题）
ⅠA，ⅡA族元素的电离势，电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而（）
（简答题）
有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。
（简答题）
在ⅠA族元素的普通氧化物中，何者熔点最高？为什么？
