（填空题）
已知φθCl2/Cl-=1.36VφθBr2/Br-=1.07V。反应Br2+2Cl-=2Br-+Cl2是（）进行。
正确答案
答案解析
略
相似试题
（填空题）
溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
（单选题）
已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。
（多选题）
根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。
（单选题）
因为φθCr2O72-/Cr3+=1.33V，φθCl2/Cl-=1.36V。所以用K2Cr2O7法滴定Fe2+，用盐酸溶液对测定（）。
（单选题）
已知φθI2/I-=0.54V，φθS/S2-=-0.48V，当用碘量法测定硫化物时，应用（）。
（简答题）
试判断CSn2+=CPb2+=1mol/l和CSn2+=1mol/lCPb2+=0.1mol/l时反应进行的方向（已知φθSn2+/Sn=-0.14v；φθPb2+/Pb=-0.13V）。
（简答题）
计算MnO4-与Fe2+化学计量点时的电位值及反应的平衡常数。反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O已知：φθMnO4-/Mn2+=1.51V，φθFe3+/Fe2+=0.77V
（简答题）
计算由一个镉电极浸在C（Cd2+）=0.01mol/l的溶液中所组成的半电池的电位是多少（已知φθCd2+/Cd=-0.403V）？
（填空题）
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
