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(单选题)

进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是()。

A某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl有强氧化性

B加热碳酸氢钠固体,质量变轻,说明碳酸氢钠不稳定

C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

正确答案

来源:www.examk.com

答案解析

起漂白作用的是次氯酸,而不是氯气,选项A不正确;配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶不需要干燥,选项C不正确:铜和浓硫酸不发生钝化,不反应是因为没有加热,选项D不正确。故选B。

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  • (简答题)

    材料: 教学内容:酶的发现和高效性。 实验:比较过氧化氢酶和3价铁离子的催化效率。 教师活动:分组实验比较与3价铁离子肝脏研磨液对过氧化氢的作用。启发学生观察实验,分析得出肝脏研磨液中存在某种物质,其催化效率比3价铁离子高,从而引出酶的存在及特性。 学生活动:人人动手实验,仔细观察实验现象,积极思考产生该现象的原因。并由此推测酶与一般的化学催化剂相比具有哪些相同和不同的特点。通过对“比较过氧化氢酶和3价铁离子的催化效率”实验的观察和分析,以及前后的联系,大部分学生能得出实验结论:酶具有高效性。 根据上述材料,回答问题:

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  • (简答题)

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  • (简答题)

    读案例,并回答问题。 案例: 下面是两位初中化学教师讲授“二氧化碳”第一课时的教学实录。[赵老师的教学实录] [问题与情景]如图装置,向烧杯中倾倒一瓶气体,观察实验现象。 问题: ①你观察到什么现象? ②通过实验,你可以得出该气体的哪些性质? ③请你猜一猜,该气体可能是什么气体?并设计一个实验证明。 [假设]学生根据已有经验,提出假设:该气体为二氧化碳。 [设计实验进行探究]、组讨论。根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案,组织交流、评价实验方案,选出可行性方案。包括:二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳能溶于水。 [实验1]一个两端(均有纸筒)已平衡的天平,往一端纸筒中倾倒二氧化碳,观察天平的倾倒的方向。 [实验2]将水倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中,立即旋紧瓶盖,振荡,你会看到什么现象? [汇报实验结果]天平向倾倒二氧化碳的一方倾斜;瓶子变瘪。 [对结果进行分析]二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳能溶于水。 [补充实验]用试管取塑料瓶中液体少许,向试管中滴加紫色石蕊溶液,观察实验现象。 问题:是什么物质使紫色石蕊变红呢?请你进行大胆猜想。 猜想:①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。 ②可能是水使紫色石蕊变红。 ③可能是二氧化碳和水发生了化学反应,其生成的产物使紫色石蕊变红。 [设计实验]请根据自己的猜想,设计一个实验来进行验证。各小组展示实验方案。 [实验3]将干燥的石蕊试纸放入干燥的盛满二氧化碳的集气瓶中;将石蕊试纸放入盛满水的瓶子里;将湿润的石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中。 [汇报实验结果]只有将湿润的石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中,石蕊试纸才变红。 [对结果进行分析]二氧化碳能与水反应生成碳酸。 [过渡]碳酸是否稳定呢? [实验4]对补充实验中的液体进行加热。 [汇报实验结果]溶液从红色变为紫色。 [对结果进行分析]碳酸不稳定,易分解。HC [问题与讨论]我们还学习过二氧化碳的什么化学性质? 小结:二氧化碳能与石灰水反应,使澄清石灰水变浑浊。 (实验室检验二氧化碳气体的方法) [联想与应用] 展示:一瓶长期盛放石灰水的试剂瓶。 问题:为什么长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上会出现白膜?(教师引导观察后,让学生自己提出问题) [反思与小结] ①通过本节课的学习你知道二氧化碳的哪些性质? ②通过本节课的学习你还有哪些收获或启示7 [张老师的教学实录] [问题与情景]如图装置,向烧杯中倾倒一瓶二氧化碳气体,观察实验现象。 问题:①你观察到什么现象? ②通过实验,你可以得出该气体的哪些性质? [假设]学生根据已有经验,提出假设:二氧化碳的密度比空气大,并且能溶于水。 [设计实验进行探究]小组讨论。根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案,组织交流、评价实验方案,选出可行性方案。(包括:二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳能溶于水。) [实验1]一个两端(均有纸筒)已平衡的天平,往一端纸筒中倾倒二氧化碳,观察天平的倾倒的方向。 [实验2]将水倒入集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中,立即旋紧瓶盖,振荡,你会看到什么现象? [汇报实验结果]天平向倾倒二氧化碳的一方倾斜;瓶子变瘪。 [对结果进行分析]二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳能溶于水。 [补充实验]用试管取塑料瓶中液体少许,向试管中滴加紫色石蕊溶液,观察实验现象。 问题:是什么物质使紫色石蕊变红呢?请你进行大胆猜想。 猜想:①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。 ②可能是水使紫色石蕊变红。 ③可能是二氧化碳和水发生了化学反应,其生成的产物使紫色石蕊变红。 [设计实验]请根据自己的猜想,设计一个实验来进行验证。各小组展示实验方案。 [实验3]取三朵干燥的石蕊试液染成的紫色小花。第一朵花上喷上水;第二朵小花直接装入盛满二氧化碳的集气瓶中;第三朵喷上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。 [汇报实验结果]只有第三朵小花变红。 [对结果进行分析]二氧化碳能与水反应生成碳酸。C [过渡]碳酸是否稳定呢? [实验4]将第三朵小花取出,在酒精灯上烘烤。 [汇报实验结果]小花从红色变为紫色。 [对结果进行分析]碳酸不稳定,易分解。 [问题与讨论]我们还学习过二氧化碳的什么化学性质? [学生讨论回答]二氧化碳能与石灰水反应,使澄清石灰水变浑浊。 [布置作业]①如何检验二氧化碳?②二氧化碳有哪些用途? 请结合两位老师的教学实录,回答下列问题: (1)请说出两位老师新课导入的异同,并作简要评析。 (2)这是一堂科学探究课,请结合上面两个教学案例简要说说探究教学有哪些要求? (3)请判断这两位老师的教学方案是否体现了科学探究思想,为什么? (4)以张老师的教学为例,说说中学化学实验有哪些功能? (5)这两位老师的教学过程是极为相似的,但是也存在不同点。请找出不同点,并说明两个可能的原因。

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  • (简答题)

    案例:下面是某位初中化学教师讲授"二氧化碳"第一课时的教学片段。[问题与情景]如下图装置,向烧杯中倾倒一瓶气体,观察实验现象。问题:①你观察到什么现象?②通过实验,你可以得出该气体的哪些性质?③请你猜一猜,该气体可能是什么气体?并设计一个实验证明。[假设]学生根据已有经验,提出假设:该气体为二氧化碳。[设计实验进行探究]小组讨论。根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案,组织交流、评价实验方案,选出可行性方案。包括:二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳能溶于水。[实验1]一个两端(均有纸筒)已平衡的天平,往一端纸筒中倾倒二氧化碳,观察天平的倾斜的方向。[实验2]将水倒入集满二氧化碳的质地较软塑料瓶中,立即旋紧瓶盖,振荡,你会看到什么现象。[汇报实验结果]天平向倾倒二氧化碳的一方倾斜;瓶子变瘪。[对结果进行分析]二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳能溶于水。[补充实验]如下图,用试管取塑料瓶中液体少许,向试管中滴加紫色石蕊溶液,观察实验现象。问题:是什么物质使紫色石蕊变红呢?请你大胆进行猜想。猜想:①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。②可能是水使紫色石蕊变红。③可能是二氧化碳和水发生了化学反应,其生成的产物使紫色石蕊变红。……[设计实验]请根据自己的猜想,设计一个实验来进行验证。各小组展示实验方案。[实验3]将干燥的石蕊试纸放入干燥的盛满二氧化碳的集气瓶中;将石蕊试纸放入盛满水的瓶子里;将湿润的石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中。根据以上材料回答下列问题:(1)实验3的实验现象是________________,说明________________。(2)试评价此教学片段的导入。(3)试说明中学实验有哪些功能。

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  • (简答题)

    案例: 下面是张老师关于"金属化学性质"的教学过程实录。 【导入】在科学技术飞速发展的今天,我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品,如:飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金? 【发放学案】(包括课堂活动记录及报告) 【老师】观察实验桌上的金属钠--首先观察金属钠的存放,然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味。 【学生】观察并闻气味。 【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关? 【投影】阅读、观察、记录并填写活动表。 【实验】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小),观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。(注意:金属钠有强烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它。) 2.向培养皿中加适量水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,观察现象。 【实验记录】略 【概括】 通过上述实验现象的观察和分析得到:金属钠是一种银白色的金属,熔点低、密度小、硬度小、展性好。 【科学探究】 1.如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气? 2.预测金属钠与盐酸的反应的现象。 3.做一做:金属钠与硫酸铜溶液的反应,观察现象并分析实验的结果。 【分组实验并讨论】略 问题: (1)根据张老师的教学过程,说明所用研究物质的方法有哪些,并对这些方法作简要介绍。 (2)以张老师的教学为例,说明案例中张老师所选择的教学策略的优点和不足? (3)根据上述教学实例,归纳总结出研究物质的性质的基本教学思路。

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  • (简答题)

    背景材料: 以下是某教师在“苯”(第1课时)的教学中对学生利用“自主学习”教学模式的一次课堂教学:一、课题引入与提出假设教师利用多媒体介绍苯的发现史资料,并给出有关苯的相对分子量为78和碳的百分含量为92.3%。学生计算得出苯的分子式:C6H6。从碳、氢原子比值看,苯是一种远没有达到饱和的烃。通过前面烯烃、炔烃两类不饱和烃的学习,引导学生思考并相互进行讨论,写出苯的可能的结构简式。在这过程中,鼓励学生大胆想象,并尊重他们的思想观点,让学生敢想敢干,富有创新精神,充分调动他们的主动性。二、引导设计与实验研究学生由于受到前面所学知识的影响,写出的可能结构中含有碳碳双键或碳碳三键,假如苯分子中含有这样的官能团,那么苯应该具有与乙烯、乙炔相似的化学性质。学生设计实验验证苯的结构特征:通过讨论,知道乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,所以学生设计出这样一个实验:取两支试管分别加入2mL溴水和酸性高锰酸钾溶液,再各加入1mL苯,振荡。学生分组进行以上实验并记录实验现象。三、启发引导与分析归纳通过实验,学生发现苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,由此学生自己得出结论:推测的可能结构是错误的,苯的分子结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。教师讲解:在19世纪苯的结构是个很大的化学之谜,德国化学家凯库勒就是由于揭开了这个谜而名垂青史的。引起学生探究苯分子具有怎样的结构的兴趣。接下来,通过展示苯分子的比例模型和球棍模型,或通过多媒体演示,请学生仔细观察,分析归纳苯分子的结构特点:平面正六边形,六个碳原子和六个氢原子在同一平面:碳碳之间的键是介于碳碳双键和碳碳三键之间独特的键。教师进一步引导学生认真观察实验现象,除了苯不能使溴水溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,试管中的液体有什么特点?学生通过观察加酸性高锰酸钾溶液的试管中液体分层,上层为无色,下层为紫红色的现象,并相互讨论得出两个结论:苯不溶于水和苯的密度比水小;观察加溴水溶液的试管上层为橙红色,下层接近于无色,得出结论:溴易溶于有机溶剂,苯能从溴水中萃取溴。四、课堂小结通过计算、讨论与实验,学生自己得出苯的分子结构。

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  • (简答题)

    背景材料: 以下是某教师在“苯”(第1课时)的教学中对学生利用“自主学习”教学模式的一次课堂教学:一、课题引入与提出假设教师利用多媒体介绍苯的发现史资料,并给出有关苯的相对分子量为78和碳的百分含量为92.3%。学生计算得出苯的分子式:C6H6。从碳、氢原子比值看,苯是一种远没有达到饱和的烃。通过前面烯烃、炔烃两类不饱和烃的学习,引导学生思考并相互进行讨论,写出苯的可能的结构简式。在这过程中,鼓励学生大胆想象,并尊重他们的思想观点,让学生敢想敢干,富有创新精神,充分调动他们的主动性。二、引导设计与实验研究学生由于受到前面所学知识的影响,写出的可能结构中含有碳碳双键或碳碳三键,假如苯分子中含有这样的官能团,那么苯应该具有与乙烯、乙炔相似的化学性质。学生设计实验验证苯的结构特征:通过讨论,知道乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,所以学生设计出这样一个实验:取两支试管分别加入2mL溴水和酸性高锰酸钾溶液,再各加入1mL苯,振荡。学生分组进行以上实验并记录实验现象。三、启发引导与分析归纳通过实验,学生发现苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,由此学生自己得出结论:推测的可能结构是错误的,苯的分子结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。教师讲解:在19世纪苯的结构是个很大的化学之谜,德国化学家凯库勒就是由于揭开了这个谜而名垂青史的。引起学生探究苯分子具有怎样的结构的兴趣。接下来,通过展示苯分子的比例模型和球棍模型,或通过多媒体演示,请学生仔细观察,分析归纳苯分子的结构特点:平面正六边形,六个碳原子和六个氢原子在同一平面:碳碳之间的键是介于碳碳双键和碳碳三键之间独特的键。教师进一步引导学生认真观察实验现象,除了苯不能使溴水溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,试管中的液体有什么特点?学生通过观察加酸性高锰酸钾溶液的试管中液体分层,上层为无色,下层为紫红色的现象,并相互讨论得出两个结论:苯不溶于水和苯的密度比水小;观察加溴水溶液的试管上层为橙红色,下层接近于无色,得出结论:溴易溶于有机溶剂,苯能从溴水中萃取溴。四、课堂小结通过计算、讨论与实验,学生自己得出苯的分子结构。

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  • (单选题)

    观察与实验是生物科学研究中的重要手段。以下是四位同学在实验室中利用光学显微镜观察到的现象,你认为具有科学性的是()。

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  • (判断题)

    化学课上,教师给学生做用排水法收集氢气的实验,同学们通过认真观察学习的方法属于实验法。

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