（简答题）
已知φ0（Cu2+/Cu+）=0.159V，φ0（Cu+/Cu）=0.52V，2Cu+=Cu2++Cu，求298.15K时反应的标准平衡常数？
正确答案
答案解析
略
相似试题
（简答题）
已知下列半电池反应及标准电极电位为： Cu2++I-+e-=CuI，φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+，φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。
（简答题）
已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
（单选题）
巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2e→Cu，φ0=0.337V；Cu++e→Cu，φ0=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于：（）
（填空题）
在298K时，已知cu2++2e→Cu，Eθ1=0.33V；Cu++e→，Eθ2=0.521V；则Cu2++e→Cu+，Eθ3=（）。
（单选题）
已知下列数据： Cu2++2e= Cu φθ=+0.342V Cu++e= Cu φθ=+0.522V 则 2Cu+→Cu+Cu2+的标准电动势εθ为（）
（填空题）
在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
（简答题）
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20mol/L，以2x10-2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cu2+。计算化学计量点时的pCu’和pCu各为多少。（已知：pH=10.0时，lgαY（H）=0.5，lgαCu（OH）=1.7，lgKαCuY=18.8，Cu2+-NH3络合的lgβ的值分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86）
（简答题）
已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
（单选题）
25℃时电极反应Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的标准电极电势分别为0.860V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：（）
